Ders 3 / 28 · TYT Kimya

Atom Modelleri Tarihi

Bu salt okunur bir görünüm. Burada yaptığın hiçbir şey kaydedilmez, hiçbir puan tutulmaz.

Bilardo Topundan Keklere

Bir atomu gözümüzde canlandırırken onu bilardo topu gibi mi, yoksa içi dolu bir kek gibi mi düşünmeliyiz?

Dalton ve Thomson Atom Modelleri Karşılaştırması Dalton'un içi dolu berk küre modeli ile Thomson'un pozitif yük içinde homojen dağılmış elektronlardan oluşan üzümlü kek atom modelinin yapısal karşılaştırması.

Elementlerin sembollerini ve kimyanın farklı çalışma alanlarını tanıman, atomun nasıl modellendiğini anlamak için gerekli başlangıç bilgisidir.

Atom fikrinin değişmesi

Bilim insanları atomu doğrudan göremez. Bu nedenle gözlemlerden yararlanarak atomun bir modelini oluştururlar. Model, gerçeğin kendisi değil, eldeki kanıtları açıklayan bilimsel bir taslaktır.

Bir model yeni bir deneyin sonucunu açıklayamazsa tamamen çöpe atılmak zorunda değildir. Eksik yönleri belirlenir ve daha güçlü bir model geliştirilir. Akıllı telefonun güncellenmesi gibi düşünebilirsin. Yeni sürüm, önceki sürümün işe yarayan taraflarını korur, sorunlarını düzeltir.

Dört atom modeli

Bilim insanı	Atom modeli	Temel düşünce	Modelin değişme nedeni
Dalton	Katı küre	Atom, bölünemez ve içi dolu bir küredir.	Atomun daha küçük parçacıkları olduğu anlaşıldı.
Thomson	Üzümlü kek	Pozitif yük, atomun içine yayılmıştır. Elektronlar bu yapı içinde dağılmıştır.	Pozitif yükün ve kütlenin her yere yayılmadığı görüldü.
Rutherford	Çekirdekli atom	Pozitif yük ve kütle, çok küçük ve yoğun çekirdekte toplanır. Atomun büyük kısmı boşluktur.	Elektronların çekirdek çevresindeki düzeni ve kararlılığı açıklanamadı.
Bohr	Katmanlı atom	Elektronlar çekirdek çevresinde belirli enerji düzeylerinde bulunur.	Daha karmaşık atomların davranışlarını tam açıklayamadı.

Dalton’un atomu bilardo topuna benzer. Thomson’un modelinde elektronlar, kek içindeki üzüm taneleri gibi pozitif yapının içine gömülüdür. Rutherford’un altın levha deneyinden sonra atomun büyük bölümünün boşluk olduğu ve küçük bir çekirdek taşıdığı fikri öne çıktı.

Bohr modeli, elektronların rastgele her yerde dolaşmadığını, belirli enerji düzeylerinde bulunduğunu söyler. TYT düzeyinde bu model, atomu basitleştirilmiş biçimde incelemek için kullanılır.…

Altın Levha Deneyi

Kimyanın alt dalları farklı sorulara odaklansa da hepsinde güvenilir sonuç için deney kanıtları gerekir. Atomun yapısını açıklayan modeller de gözlem ve ölçümlere göre değiştirilmiştir.

Rutherford Altın Levha Saçılma Deneyi ve Çekirdekli Atom Modeli Alfa taneciklerinin büyük kısmının altın levhadan doğrudan geçmesi ve çok azının sapmasıyla atomun büyük kısmının boşluklu ve merkezinde pozitif çekirdek bulunduğunun kanıtlanması.

Saçılan taneciklerin verdiği ipucu

Bir ışık demeti ince bir camdan geçerken büyük ölçüde doğrultusunu korur. Benzer biçimde, alfa taneciklerinin çoğu ince metal levhadan sapmadan geçerse atomun büyük bölümünün boşluk olduğu düşünülebilir. Çok az taneciğin büyük açıyla sapması ise atom içinde küçük, yoğun ve pozitif yüklü bir bölge bulunduğunu gösterir.

Bu gözlem, Thomson modelindeki pozitif yükün atomun her yerine dağılmış olduğu fikriyle uyuşmaz. Pozitif yük gerçekten tüm hacme yayılmış olsaydı alfa taneciklerinin birkaçının geriye doğru dönmesi beklenmezdi. Böylece Rutherford modeli, çekirdeği merkeze yerleştirerek önceki modelin açıklayamadığı sonucu açıklar.…

Bohr ve Enerji Katmanları

Kimyanın farklı çalışma alanları, maddenin bileşimini ve davranışını açıklamak için ortak bir araca dayanır: kanıtla sınanan modeller.

Bohr Atom Modeli, Yörüngeler ve Uyarılma / Işıma Çekirdek çevresinde dairesel enerji katmanları ( $n=1,2,3,4$ ), foton soğurarak uyarılma (absorpsiyon) ve foton yayarak temel hâle dönme (emisyon) şeması.

Modellerin değişme nedeni

Bir atom modelini, telefon uygulamasının güncellenmiş sürümü gibi düşünebilirsin. Eski sürüm bazı işleri açıklar, fakat yeni bir veri ortaya çıktığında yetersiz kalır. Bilim insanları modeli korumak yerine, gözlemleri daha iyi açıklayan yeni bir model geliştirir.

Model	Atomun tasviri	Açıklayabildiği temel durum	Değişmesine yol açan eksiklik
Dalton	Atom, içi dolu ve bölünemez küredir	Elementlerin farklı atomlardan oluşmasını	Atomun daha küçük tanecikler içerdiğini açıklayamadı
Thomson	Pozitif yük içine dağılmış elektronlar	Elektronun atomda bulunduğunu	Pozitif yükün ve kütlenin çekirdekte toplandığını gösteremedi
Rutherford	Ortada küçük, yoğun, pozitif çekirdek; çevrede elektronlar	Atomun büyük kısmının boşluk olduğunu	Elektronların çekirdeğe düşmeden nasıl durduğunu açıklayamadı
Bohr	Elektronlar belirli enerji düzeylerinde bulunur	Hidrojenin çizgi spektrumunu	Çok elektronlu atomların davranışını tam açıklayamadı

Bu tabloyu ezberlemek yerine her geçişte şu soruyu sor: Yeni kanıt, eski modelin hangi varsayımını zorladı? Elektronun keşfi Dalton modelini, altın levha gözlemleri Thomson modelini, atomların ışık yayma biçimi ise Rutherford modelini yetersiz bıraktı.

Belirli enerji düzeyleri fikri

Rutherford modelinde elektronun çekirdek çevresinde dolandığı düşünülüyordu. Klasik fiziğe göre hareketli ve yüklü bir elektron enerji kaybederek çekirdeğe yaklaşmalıydı. Böyle bir atom kararlı kalamazdı.

Bohr bu sorunu, elektronların her uzaklıkta bulunamayacağını söyleyerek çözdü. Elektron yalnızca belirli enerji düzeylerinde bulunabilir. Bu düzeyler genellikle $n = 1$ , $n = 2$ , $n = 3$ gibi gösterilir. Elektron düzey değiştirirken enerji alır veya verir.

Elektron dışarıdan enerji alırsa daha yüksek enerji düzeyine çıkar.
Elektron daha düşük düzeye inerse enerji yayar.
Yayılan enerji, belirli frekanstaki ışık olarak gözlenebilir.
Elektron iki izinli düzey arasında rastgele bir konumda bulunmaz.

Bu durum, merdiven ile rampa arasındaki farka benzer. Rampada her yükseklikte durabilirsin. Merdivende ise yalnızca basamakların üzerinde durursun. Bohr atomunda enerji değerleri rampa gibi sürekli değil, basamaklar gibi kesiklidir.

Görsel

Hidrojen

Hidrojen atomunda tek elektronun birinci enerji düzeyinde bulunması en düşük enerjili durumdur. Buna temel hâl denir. Elektron enerji alarak daha dış bir düzeye çıkarsa uyarılmış hâl oluşur. Elektron geri dönerken verdiği enerji, hidrojenin belirli çizgilerden oluşan spektrumunu meydana getirir.

Enerji alışverişinin sembolik gösterimi

Bir elektronun başlangıç düzeyi $n_i$ , son düzeyi $n_f$ olsun. Elektron dışarıdan enerji aldığında n_f > n_i olur. Elektron ışık yayarak alt düzeye indiğinde n_f < n_i olur.

Bohr modelinin temel düşüncesi şu bağıntıyla özetlenebilir:

Bohr enerji düzeyleri

E_n=-\frac{13.6}{n^2}\ \text{eV}

$E_n$ : Elektronun n düzeyindeki enerjisi (eV)
$n$ : Enerji düzeyi numarası (birimsiz)
$13.6$ : Hidrojenin temel hâl enerji büyüklüğü (eV)

İşaretin negatif olması, elektronun çekirdeğe bağlı olduğunu anlatır. $n$ büyüdükçe enerji değeri sıfıra yaklaşır. Bu, elektronun çekirdekten uzaklaştıkça daha az bağlı hâle geldiğini gösterir.

Hidrojen elektronunun düzey değişimi

Başlangıç düzeyini belirle

n_i=3

Elektron başlangıçta üçüncü enerji düzeyindedir. Son düzey enerjisini hesapla

E_2=-\frac{13.6}{2^2}=-3.40\ \text{eV}

Elektron ikinci düzeye indiğinde enerji değeri eksi 3.40 eV olur. Enerji farkını bul

\Delta E=E_2-E_3=(-3.40)-(-1.51)=-1.89\ \text{eV}

Negatif sonuç elektronun enerji verdiğini gösterir. Yayılan ışığın enerji büyüklüğü 1.89 eV'tur.

Modelin sınırı ve doğru yorum

Bohr modeli Rutherford modelini tamamen silmez. Çekirdek fikrini korur ve elektronların enerji düzeyleriyle ilgili yeni bir açıklama ekler. Ancak model, özellikle çok elektronlu atomların davranışını açıklamada yetersiz kalır. Bu nedenle bilimsel model, değişmez bir gerçek değil, mevcut kanıtları açıklayan kullanışlı bir taslaktır.

Uyarı

Dikkat Bohr yörüngeleri, elektronların gezegenler gibi kesin çizgiler üzerinde dolaştığı anlamına gelmez. TYT düzeyinde bunları enerji katmanlarını göstermek için kullanılan basitleştirilmiş bir model olarak düşün. Modern atom anlayışındaki elektron orbitalleri ayrıntısı daha sonraki konularla ilişkilidir.

Bir soruda model seçmen istenirse, gözlenen kanıta odaklan:

Elektronun varlığı soruluyorsa Thomson modeliyle ilişkilendir.
Pozitif yükün küçük ve yoğun bölgede toplanması soruluyorsa Rutherford modelini seç.
Hidrojenin belirli ışık çizgileri yayması ve elektronun enerji alıp vermesi soruluyorsa Bohr modelini seç.
Atomun bölünemez kabul edilmesi vurgulanıyorsa Dalton modelinin sınırını incele.

Bu eşleştirme, yalnızca isim hatırlamaktan daha güçlüdür. Çünkü her modeli, onu destekleyen gözlem ve ortaya çıkan eksiklikle birlikte karşılaştırırsın.

Bohr modelinde elektronlar her enerji değerinde değil, belirli enerji düzeylerinde bulunur. Bohr modelinin temel varsayımı, elektronların yalnızca izin verilen enerji düzeylerinde bulunabilmesidir.
Hidrojenin belirli ışık çizgileri yaymasını hangi model açıklar? Bohr modeli, elektronların enerji düzeyleri arasında geçiş yaparken belirli enerjilerde ışık yaymasını açıklar.
Elektron daha yüksek bir enerji düzeyine çıkarken enerji ___. Elektronun dış düzeye geçebilmesi için dışarıdan enerji alması gerekir. Daha düşük düzeye inerken ise enerji yayar.

Model Dedektifi

Kimyanın farklı çalışma alanlarında kullanılan sonuçlar, atom hakkında hangi modelin kanıtlarla daha iyi uyuştuğunu ayırt etmeyi sağlar.

Kanıtı hangi model açıklıyor?

Aşağıdaki gözlemleri model adıyla eşleştirirken yalnızca ezber sırasına değil, hangi kanıtın hangi düşünceyi zorunlu kıldığına odaklan:

Gözlem veya kanıt	Gerekli açıklama	En uygun model
Maddeler belirli oranlarda birleşiyor	Atomlar bölünemez ve belirli türlere ayrılır	Dalton
Katot ışınları negatif yüklü tanecikler içeriyor	Atomun içinde elektron bulunur	Thomson
Alfa taneciklerinin çoğu geçerken az bir kısmı büyük açıyla saçılıyor	Atomun büyük kısmı boşluk, pozitif yük küçük ve yoğun çekirdekte	Rutherford
Hidrojen atomu belirli ışık çizgileri yayıyor	Elektronlar belirli enerji düzeylerinde bulunur	Bohr

Dalton modeli, atomu iç yapısı olmayan katı bir tanecik olarak kabul etti. Bu model, elementlerin atomlardan oluşmasını ve bileşiklerde atomların sabit oranlarda birleşmesini açıklamada başarılıydı. Ancak elektronun keşfi, atomun parçalanamaz olmadığını gösterdiği için Dalton modelinin sınırını ortaya çıkardı.

Thomson, atomu pozitif yüklü bir küre içine dağılmış elektronlar şeklinde düşündü. Böylece negatif yüklü elektronların varlığını modele kattı, fakat pozitif yükün atom içinde nasıl dağıldığını doğru açıklayamadı. Altın levha deneyindeki büyük açılı saçılmalar, pozitif yükün homojen dağılmış olamayacağını gösterdi.

Rutherford modeli, atomun merkezinde küçük, yoğun ve pozitif yüklü bir çekirdek bulunduğunu savundu. Alfa taneciğinin çoğunun levhadan geçmesi, atom hacminin büyük bölümünün boşluk olduğunu gösterdi. Az sayıdaki taneciğin geri dönmesi ise pozitif yükün ve kütlenin çekirdekte toplandığını kanıtladı.

Bohr modeli, Rutherford modelindeki çekirdek fikrini korudu. Buna ek olarak elektronların rastgele değil, belirli enerji düzeylerinde bulunabileceğini açıkladı. Elektron bir düzeyden diğerine geçerken enerji alır veya verir. Bu enerji farkı ışık olarak gözlenebilir ve

\Delta E = E_{\text{son}} - E_{\text{ilk}}

ifadesiyle gösterilir.

Uyarı

Sık yapılan hata Atom modellerini yalnızca tarih sırasıyla eşleştirmek yeterli değildir. Soruda verilen kanıtı incelemek gerekir. Elektronun varlığı Thomson modeline, çekirdek ve boşluk fikri Rutherford modeline, belirli enerji düzeyleri ise Bohr modeline işaret eder.

Dedektiflik kuralı

Bir soruda model seçmek için şu üç adımı uygula:

Gözlenen sonucu belirle. Elektron, saçılma veya ışık çizgisi mi anlatılıyor?
Bu sonucun atom hakkında ne söylediğini çıkar. Atom parçalanabilir mi, çekirdekli mi, enerji düzeyli mi?
En az ek varsayımla açıklayan modeli seç. Yeni kanıtı açıklayamayan eski model elenir.

Örneğin katot ışınlarının elektrik alanında negatif kutba doğru sapması, ışınların negatif yüklü olduğunu gösterir. Buradaki kritik sonuç, atomun elektron adı verilen daha küçük tanecikler içerdiğidir. Bu nedenle doğru eşleştirme Thomson modelidir, Rutherford veya Bohr modeli değildir.…